कक्षा 10 अध्याय 7 परमाणु सिद्धांत
तत्वों का आवर्ती वर्गीकरण व गुणधर्म
कक्षा 10 अध्याय 7 परमाणु सिद्धांत तत्वों का आवर्ती वर्गीकरण व गुणधर्म
1 जॉन डाल्टन ने कौन सा सिद्धांत दिया
यह परमाणु सिद्धांत रासायनिक संयोजन द्रव्यमान संरक्षण एवं निश्चित अनुपात के नियमों के आधार पर दिया गया था इसके मुख्य अभिग्रहित निम्न है
प्रत्येक पदार्थ छोटे-छोटे कणों से मिलकर बना होता है जिन्हें परमाणु कहते हैं
परमाणु अविभाज्य कण होते हैं
एक ही तत्व के सभी परमाणु समान अर्थात् भार का आकार व रासायनिक गुण धर्मों में समान होते हैं
भिन्न-भिन्न तत्वों के परमाणु भार आकार व रासायनिक गुण धर्मों में भिन्न-भिन्न होते हैं
अलग-अलग तत्वों के परमाणु छोटी-छोटी पूर्ण संख्याओं के सरल अनुपात में सहयोग कर यौगिक बनाते हैं
रासायनिक अभिक्रिया में परमाणु केवल पुनर्व्यवस्थित होते हैं इन्हें रासायनिक अभिक्रिया के द्वारा बनाया जा सकता है और ना ही नष्ट किया जा सकता है
2 थॉमसन का परमाणु प्रतिरूप मॉडल क्या था
यह एक प्रकार का क्रिसमस केक है जिनमें धनावेश को पुडिंग.की तरह इलेक्ट्रॉन को प्लम की तरह लगे होते हैं तरबूज का लाल भाग धनावेश की तरह तथा मध्य में लगे बीच इलेक्ट्रॉन की तरह होते हैं इस मॉडल में थॉमसन ने स्पष्ट किया था कि परमाणु में धन आवेश तथा ऋण आवेश की मात्रा समान होती है तथा परमाणु वैधुतिय रूप से उदासीन होते हैं यह प्रतिरूप रदरफोर्ड का स्वर्ण पत्र प्रयोग को नहीं समझा सका
3 रदरफोर्ड का स्वर्ण पत्र प्रयोग से प्राप्त परीक्षण किस प्रकार थे
उनके इस प्रयोग से प्राप्त प्रेक्षण इस प्रकार थे
अधिकांश a कणं सोने की झिल्ली से बिना विक्षेपित हुए सीधे ही निकल गए
बहुत कम a कणं कुछ अंश कोण से विक्षेपित हो गए
20000 a कणो मे एक a कण विक्षेपण 180 डिग्री के कोण से हुआ
4 रदरफोर्ड के प्रेक्षणों के आधार पर रदरफोर्ड ने क्या निष्कर्ष निकाले थे
इन प्रेक्षणों के आधार पर रदरफोर्ड ने निम्नलिखित निष्कर्ष निकाले
परमाणु का अधिकांश भाग खोखला और आवेशहीन.होता है इसलिए अधिकांश a कोण सीधे ही निकल जाते हैं
कुछ a कण विक्षेपित हो जाते हैं इसलिए निश्चित है कि उन पर प्रबल प्रतिकर्षण बल लगा होता है अतः समस्त धनावेश परमाणु के अंदर एक जगह केंद्रित होना चाहिए
परमाणु में धन आवेश का आयतन उसके कुल आयतन की तुलना में बहुत कम होता है इसे धनावेशित आयतन को नाभिक कहा परमाणु का व्यास लगभग 10 मीटर नाभिक का व्यास लगभग 10 मीटर होता है
5 रदरफोर्ड निष्कर्षों के आधार पर कौन से परमाणु मॉडल प्रस्तुत किया
उपरोक्त निष्कर्षों के आधार पर रदरफोर्ड के परमाणु का निम्नांकित मॉडल प्रस्तुत किए
परमाणु का संपूर्ण धनावेश तथा द्रव्यमान उसके मध्य नाभिक में केंद्रित होता है
परमाणु का अधिकांश भाग रिक्त होता है जिसमें चारों ओर इलेक्ट्रॉन वृताकार पथो पर तीव् गति से घूमते है इन वृताकार पथ को कक्षा कहते हैं
परमाणु विद्युत उदासीन होता है अतः निश्चित रूप से परमाणु में कितने इलेक्ट्रॉन होते हैं उतना ही संख्या में नाभिक में प्रोटॉन उपस्थित होते हैं
6 रदरफोर्ड मॉडल की कमियां बताइए
रदरफोर्ड मॉडल की कमियां
परमाणु के स्थायित्व की व्याख्या नहीं कर सका
परमाणु के इलेक्ट्रॉन संरचना को स्पष्ट नहीं कर पाया
यह मॉडल परमाणु के स्पेक्ट्रम तथा एक कक्षा में उपस्थित इलेक्ट्रॉन की संख्या एवं व्यवस्था को स्पष्ट नहीं करता है
7 बोर का परमाणु मॉडल कीन परिकल्पनाओ पर आधारित है
परमाणु के केंद्र में नाभिक होता है जिसमें धनावेशित कण प्रोटॉन उपस्थित होते हैं
इलेक्ट्रॉन नाभिक के चारों और निश्चित त्रिज्या एवं ऊर्जा वाले पथ में गति करते हैं ऊर्जा स्तर कहलाते हैं
यह कक्षाएं नाभिक के चारों और सकेंद्रीय रूप व्यवस्थित स्थित होती है इन्हें दर्शाया जाता है इनका मान हमेशा पूर्णांक जैसे 1234 होता है तथा इन्हें क्रमशः k l m n से भी प्रदर्शित किया जाता है
n का मान बढ़ने के साथ कक्षाए नाभिक से दूर हो जाती है और उनकी ऊर्जा बढ़ती जाती हैn=1या k कक्षा की ऊर्जा सबसे कम होती है
8 बोर मॉडल की कमियां समझाइए
रदरफोर्ड मॉडल से बोर का परमाणु प्रतिरूप अधिक विकसित था इसके द्वारा परमाणु के रेखीय स्पेक्ट्रम तथा इसकी व्याख्या की जा सके इस मॉडल में भी कुछ प्रमुख कमियां पाई गई जो निम्न है.
अधिक इलेक्ट्रॉन वाले परमाणु प्रतिरूप को इस मॉडल द्वारा स्पष्ट नहीं किया जा सका
उच्चभेदन क्षमता वाले उपकरणों से देखने पर पता चला कि परमाणु का रैखीक स्पैक्ट्रम एक से अधिक लाइनों में बांटा होता है जिसके कारण बोर मॉडल में स्पष्ट नहीं हो सका
यह परमाणु द्वारा रासायनिक बंध बनाकर अनु बनाने की प्रक्रिया को स्पष्ट नहीं कर सकता
10 डोबर राइनर त्रिक किसे कहा जाता है
तत्वों का वर्गीकरण वैज्ञानिकों के अनेक वर्षों के प्रयोग होता था परिकल्पनाओं का परिणाम में सर्वप्रथम श्रेणी में डोबेराइनर का नाम आता है सन 1829 में उन्होंने तीन तीन तत्वों के समूह बनाए जिनके भौतिक व रासायनिक गुण समान थे इन्हें डोबेरायनर के त्रिक भी कहा जाता है इस समूह में मध्य वाले तत्वों का परमाणु भार शेष दो तत्वों के परमाणु भार के ओसत के लगभग बराबर था तथा गुण भी दोनों तत्वों के गुण धर्मों के मध्य के थे
12 अष्टक नियम किसने व कब दिया
जॉन अलेक्जेंडर न्यूलैंड नेशन 1865 में अष्टक नियम दिया
13 मेंडलीफ की आवर्त सारणी में निम्न में कौन से तत्वों को स्पष्ट नहीं कर सका
यह सारणी कुछ तथ्यों को स्पष्ट नहीं कर सका जैसे कि
कुछ स्थानों पर परमाणु भार के बढ़ते कृम का पालन नहीं किया गया
कुछ सामान गुण वाले तत्व अलग अलग वर्ग में तथा असमान गुण वाले तत्व एक ही वर्ग में आ गए
हाइड्रोजन को निश्चित स्थान नहीं दिया गया संस्थान इको को स्थान नहीं दिया गया
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1 भोजन एवं मानव स्वास्थ्य
1 Food and Human Health
2 मानव तंत्र
2 human System
3 अनुवांशिकी
3 Genetics
4 प्रतिरक्षा एवं रक्त समूह
4 Immunity
5 दैनिक जीवन में रसायन
5 Chemistry in Everyday life
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6 रासायनिक अभिक्रियाएं एवं उत्प्रेरक
6 Chemical Reaction and Catalyst
7 परमाणु सिद्धांत एवं तत्वों का आवर्ती वर्गीकरण व गुणधर्म
7 Atomic Theory , Periodic Classification and Properties of Elements
8 कार्बन व उसके योगिक
8 Carbon and its Compounds
9 प्रकाश
9 Light
10 विद्युत धारा
10 Electric Current
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11 कार्य ऊर्जा और शक्ति
11 Work Energy and Power
12 प्रमुख प्राकृतिक संसाधन
12 Main Natural Resources
13 अपशिष्ट एवं इसका प्रबंधन
13 Effects and Management of Waste
14 पादप एवं जंतुओं के आर्थिक महत्व
14 Economic Importance of Plants and Animals
15 पृथ्वी की संरचना
15 Structure of Earth
16 ब्रह्मांड एवं जैव विकास
16 Origin of Universe
17 पृथ्वी के बाहर जीवन की खोज
17 Search of Life in Space
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